混凝土蒸汽养护质量控制项目

(1)该反应的正反应是吸热的，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。

所以答案是:增加；

(2)去掉所有C，因为是可逆反应，会生成碳，生成的碳不能完全反应，所以平衡向左移动。

所以答案是:向左移动；

(3)①当容器体积减小时，压力增加，瞬时正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增加到新的平衡；(2)降低温度，瞬时正反应速率变慢，平衡逆反应移动，正反应速率增加到新的平衡，所以形象的说是:

所以答案是:

(4)根据ⅰ，平衡常数k=0.1×0.60.06=1，ⅱ处于平衡状态。根据平衡常数，我们可以知道在ⅱ中c(H2)=K。c(H2O)c(CO)= 1×0.120.2 = 0.6，

在ⅲ中，浓度商QC = 0.4×0.20 . 1 = 0.8 < 1，所以反应向正方向进行，所以ν为正>ν为负。

所以答案是:0.06；>;

(5)原电池的阳极发生还原反应，氧气在阳极排出，利用质子交换膜，所以阴极产生的氢离子向阳极移动，所以氧气在阳极排出生成水。电极反应式为O2+4h+4e-= 2h2o。原电池的本质是甲醇燃烧生成二氧化碳和水，所以总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

所以答案是:O2+4h+4e-= 2h2o；2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。